การอภิปรายทางทฤษฎีเกี่ยวกับการทดสอบความเสถียรของละอองลอยที่เกิดจากสูตรอาร์เรเนียส

เรายังสามารถทำตามสูตรเชิงประจักษ์ของอาร์เรเนียสในละอองลอยได้หรือไม่แน่นอนว่าส่วนใหญ่จะต้องปฏิบัติตาม โดยมีข้อยกเว้นบางประการ โดยมีเงื่อนไขว่า "พลังงานกระตุ้น Ea" ของผลิตภัณฑ์สเปรย์มีค่าคงที่คงที่โดยไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสถานการณ์
ตามสมการของอาร์เรเนียส ปัจจัยที่มีอิทธิพลทางเคมีมีดังนี้
(1) ความดัน: สำหรับปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับแก๊ส เมื่อเงื่อนไขอื่นยังคงไม่เปลี่ยนแปลง (ยกเว้นปริมาตร) ให้เพิ่มความดัน กล่าวคือ ปริมาตรลดลง ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น จำนวนโมเลกุลที่กระตุ้นต่อหน่วยปริมาตรเพิ่มขึ้น จำนวน การชนที่มีประสิทธิภาพต่อหน่วยเวลาจะเพิ่มขึ้น และอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเร่งขึ้นมิฉะนั้นก็ลดลงถ้าปริมาตรคงที่ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะคงที่ที่ความดัน (โดยการเติมก๊าซที่ไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี)เนื่องจากความเข้มข้นไม่เปลี่ยนแปลง จำนวนโมเลกุลที่ทำงานอยู่ต่อปริมาตรจึงไม่เปลี่ยนแปลงแต่ที่ปริมาตรคงที่ ถ้าคุณเติมสารตั้งต้น คุณก็ใช้แรงดัน และเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น อัตราก็จะเพิ่ม
(2) อุณหภูมิ: ตราบใดที่อุณหภูมิเพิ่มขึ้น โมเลกุลของสารตั้งต้นจะได้รับพลังงาน ดังนั้นส่วนหนึ่งของโมเลกุลพลังงานต่ำดั้งเดิมจะกลายเป็นโมเลกุลที่ถูกกระตุ้น เพิ่มเปอร์เซ็นต์ของโมเลกุลที่ถูกกระตุ้น เพิ่มจำนวนการชนที่มีประสิทธิภาพ เพื่อให้ปฏิกิริยา อัตราเพิ่มขึ้น (สาเหตุหลัก)แน่นอน เนื่องจากอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น อัตราการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจึงถูกเร่ง และจำนวนการชนกันของโมเลกุลของสารตั้งต้นต่อหน่วยเวลาก็เพิ่มขึ้น และปฏิกิริยาก็จะถูกเร่งตามไปด้วย (สาเหตุรอง)
(3) ตัวเร่งปฏิกิริยา: การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเชิงบวกสามารถลดพลังงานที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา เพื่อให้โมเลกุลของสารตั้งต้นกลายเป็นโมเลกุลที่กระตุ้นมากขึ้น ซึ่งช่วยเพิ่มเปอร์เซ็นต์ของโมเลกุลของสารตั้งต้นต่อหน่วยปริมาตรได้อย่างมาก ซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราของสารตั้งต้นหลายพันครั้งตัวเร่งปฏิกิริยาเชิงลบเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม
(4) ความเข้มข้น: เมื่อเงื่อนไขอื่นๆ เหมือนกัน การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเพิ่มจำนวนโมเลกุลที่กระตุ้นต่อหน่วยปริมาตร ซึ่งจะเป็นการเพิ่มการชนที่มีประสิทธิภาพ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น แต่เปอร์เซ็นต์ของโมเลกุลที่กระตุ้นจะไม่เปลี่ยนแปลง
ปัจจัยทางเคมีจากสี่ด้านข้างต้นสามารถอธิบายการจำแนกประเภทของบริเวณที่มีการกัดกร่อนได้ดี (การกัดกร่อนในเฟสก๊าซ การกัดกร่อนในเฟสของเหลว และการกัดกร่อนของส่วนต่อประสาน) :
1) ในการกัดกร่อนในเฟสก๊าซ แม้ว่าปริมาตรจะไม่เปลี่ยนแปลง แต่ความดันก็จะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น การกระตุ้นของอากาศ (ออกซิเจน) น้ำและจรวดจะเพิ่มขึ้น และจำนวนการชนกันเพิ่มขึ้น การกัดกร่อนในเฟสก๊าซจึงรุนแรงขึ้นดังนั้นการเลือกสารยับยั้งการเกิดสนิมในเฟสก๊าซสูตรน้ำที่เหมาะสมจึงมีความสำคัญอย่างยิ่ง
2) การกัดกร่อนของเฟสของเหลว เนื่องจากการกระตุ้นความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้น สิ่งเจือปนบางอย่างอาจ (เช่นไฮโดรเจนไอออน ฯลฯ) ในการเชื่อมโยงที่อ่อนแอและวัสดุบรรจุภัณฑ์เร่งการชนกันทำให้เกิดการกัดกร่อน ดังนั้นควรพิจารณาทางเลือกของสารป้องกันสนิมในเฟสของเหลวอย่างระมัดระวัง รวมกับค่า pH และวัตถุดิบ
3) การกัดกร่อนของอินเทอร์เฟซ รวมกับความดัน ตัวเร่งปฏิกิริยากระตุ้น อากาศ (ออกซิเจน) น้ำ จรวด สิ่งสกปรก (เช่นไฮโดรเจนไอออน ฯลฯ) ปฏิกิริยาที่ครอบคลุม ส่งผลให้เกิดการกัดกร่อนของอินเทอร์เฟซ ความเสถียรและการออกแบบของระบบสูตรเป็นสิ่งสำคัญมาก .